Problemas resueltos de química para ingenieríaALCALDE MORENO, MANUEL, FERNÁNDEZ PEREIRA, CONSTANTINO, GARCÍA LÓPEZ, ÁNGEL, NAVARRETE RUBIA, BENITO, RODRÍGUEZ PIÑERO, MIGUEL ÁNGEL, VALE PARAPAR, JOSÉ, VILCHES ARENAS, LUIS FRANCISCO, VILLEGAS SÁNCHEZ, ROSARIO Ediciones Paraninfo, S.A., 1 ene 2004 - 351 páginas El libro incluye una colección extensa de problemas numéricos, en la que se contemplan los principales temas que se suelen encontrar en los textos de Química General y todos aquellos que en dicha asignatura se prestan al desarrollo de cálculos numéricos, con el fin de esclarecer los conceptos principales de una asignatura de fundamentos de Química y reforzar los conocimientos adquiridos en las clases teóricas. |
Índice
| 1 | |
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Capitulo 3 Balance de materia | 45 |
Capitulo 4 Reacciones nucleares | 79 |
Capitulo 5 Equilibrio líquido vapor | 93 |
Capitulo 6 Equilibrio químico I | 119 |
Capitulo 7 Termoquímica II | 131 |
capitulo 8 Cinética química | 143 |
Capitulo 13 Electroquímica | 243 |
Apéndice 1 Tratamiento unificado y simplificado de las reacciones iónicas acuosas | 263 |
Apéndice 2 Formulación inorgánica resumida | 271 |
Apéndice 3 Formulación orgánica resumida | 289 |
Apéndice 4 Tablas de termoquímica | 307 |
Apéndice 5 Tablas de PKa Eo y Kps | 325 |
Apéndice 6 Tabla de propiedades atómicas | 343 |
Apéndice 7 Constantes físicas y factores de conversión | 347 |
Capitulo 9 Equilibrio químico II | 165 |
Capitulo 10 Equilibrios de ácidobase | 185 |
Capitulo 11 Equilibrios redox | 209 |
Capitulo 12 Equilibrios solubilidadprecipitación | 227 |
Tabla periodica | 349 |
Contraportada | 350 |
Términos y frases comunes
aceptor ácido activación agua aire alcanza anhídrido ánodo añadir átomos aumenta base Calcule calor cantidad carbono cátodo Caudal combustión completa composición compuesto concentración condiciones conocer constante constante de equilibrio contiene continuación correspondiente Datos debe Determine diagrama disolución Ejemplos electrodo elemento energía enlace entrada equilibrio equivalencia especies estequiométrico exceso fase final formación fórmula función gaseosa gases gases de salida global grado hidrógeno indica inicial intervalos introduce kg/h kJ/mol kmol/h líquido litros medio metanol mezcla mmHg mol/L moléculas necesario nombre normal número obtener orden óxido oxígeno oxoácidos pasa pide potencial precipitado predominio presentes presión presión parcial previamente primero PROBLEMAS PROPUESTOS proceso produce punto química reacción reactivos reactor recipiente RESOLUCIÓN respectivamente RESUELTOS Sabiendo salida siguiente sistema sódico solución sulfato sulfúrico sustancia tabla temperatura total utiliza valor vapor velocidad volumen