Química. La ciencia básica: la ciencia básicaEdiciones Paraninfo, S.A., 1 ene 2006 - 1233 páginas Esta obra se ha escrito pensando en las necesidades de los estudiantes de los primeros cursos de Facultades de Ciencias, Farmacia, Ciencias Ambientales y de la Salud, y Escuelas Tecnicas. |
Índice
1 | |
41 | |
77 | |
4 Reacciones químicas | 111 |
5 Introducción al estudio de las reacciones en disolución acuosa | 145 |
6 Gases | 187 |
7 Termoquímica | 233 |
8 Estructura electrónica de los atomos | 277 |
18 Equilibrios de las reacciones de precipitación | 777 |
19 Espontaneidad de los procesos químicos | 813 |
20 Electroquímica | 865 |
21 Elementos de transición y compuestos de coordinación | 919 |
22 Química nuclear | 979 |
23 Química orgánica | 1047 |
A Algunas operaciones matemáticas | 1117 |
B Unidades equivalencias y factores de conversión | 1135 |
9 Propiedades periódicas | 323 |
Conceptos básicos | 361 |
Aspectos adicionales | 407 |
12 Fuerzas intermoleculares | 465 |
13Mezclas | 521 |
14 Cinética química | 577 |
15 Equilibrio químico | 635 |
16 Disoluciones de ácidos y bases | 681 |
17 Reacciones entre ácidos y bases | 733 |
C Constantes físicas | 1141 |
D Datos termodinámicos de sustancias e iones a 25ºC | 1145 |
E Constantes de equilibrio y potenciales de reducción | 1155 |
Un conceptos a desechar? | 1165 |
Respuesta a los problemas de final de los capítulos | 1171 |
Glosario | 1205 |
1221 | |
Contraportada | 1235 |
Términos y frases comunes
ácido ácido acético agua alcanza añade átomos aumenta base Calcular calor cambio cantidad carbono carga ción combinación comportamiento compuestos concentración condiciones conoce considerar constante de equilibrio contiene continuación dado debido débil decir denomina densidad determinar diferentes disminuye disolución ecuación efecto ejemplo eléctrica electrones elementos elevada embargo encuentra energía enlace entalpía equilibrio escribir especies están estructura estudio existe experimentos expresar expresión Figura final formación fórmula fuerte fuerzas función grupo hemos hidrógeno Indicar inicial iones iónico ionización kJ/mol libre líquido longitud mediante medida medio mente metales mezcla moléculas moles muestra naturaleza necesario número observar obtiene orbitales orden oxidación oxígeno pequeña periódica permite podemos posee precipitado presentes presión primera principio PROBLEMAS SIMILARES proceso produce propiedades punto química reacción reactivos realizar relación representa Respuesta resultado segundo siguientes sistema situados solubilidad soluto sustancia Tabla temperatura teoría total unidad utilizando valor vapor velocidad volumen